www.5129.net > NA2S2O3+H2SO4=

NA2S2O3+H2SO4=

化学反应方程式为:Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O,其中H2O为化学反应产物。 这是一个关于化学反应速率的经典化学方程式。属于高中化学范畴。其他条件相同时,增加反应物的浓度化学反应速率加快;升高温度化学反应速率加快 。 化学...

(1)Ⅰ.Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O,反应的离子方程式为:S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O,故答案为:S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O;Ⅱ.要探究浓度对化学反应速率的影响,应选择温度相同条件下的实验,所以应选择①②和③④;探究温度对化学反应速率的影...

MnO4-+8H++5e-=4H2O+Mn2+ ×8 S2O32-+5H2O-8e-=2SO42-+10H+ ×5 8MnO4-+14H++5S2O32-=7H2O+8Mn2++10SO42- 8KMnO4+7H2SO4+5Na2S2O3=8MnSO4+4K2SO4+5Na2SO4+7H2O

因为影响化学反应快慢的外因主要有温度、浓度、催化剂等;本题中主要影响因素是温度和浓度。 当其他条件相同时,温度越高反应速度越快;同理,当其他条件相同时,浓度越大反应速度越快。

Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+H2O + Na2SO4 2H+ +S2O3 2- =S↓+SO2↑+H2O

(1)由于二氧化硫在溶液中溶解度较大,部分二氧化硫溶解,测定二氧化硫的量不准确,故答案为:由于二氧化硫在溶液中溶解,测定二氧化硫的量不准确;(2)若要探究温度对反应速率的影响,需要Na2S2O3溶液、稀H2SO4浓度相同,A、C的浓度相同,故...

(1)= (2)还原性 (3)用玻璃棒蘸取待测液与pH试纸上,然后与标准比色卡比较,确定其pH值 (4)硫代硫酸钠中有一个硫相当于亚硫酸中的硫,因此其水解产生氢氧根,是溶液呈酸性。 (5)硫代硫酸钠把氧气还原. (6)硫代硫酸钠有亚硫酸根的弱酸酸根的性质 (...

由表格中的数据可知,30℃>10℃,则C、D 的反应速率大于A、B中的反应速率,又D中水的体积大,则浓度小于C中的浓度,所以C中反应速率最大,故选C.

温度越高,反应物浓度越大,则反应速率越大,比较题中四组数据可知D的温度最高、反应物浓度最大,则反应速率最大.故选D.

对于该反应来说浓度越大,温度越高,反应速率越大,表中C、D温度较高,则应大于A、B的反应速率,C、D相比较,D的浓度较大,则反应速率较大.故选D.

网站地图

All rights reserved Powered by www.5129.net

copyright ©right 2010-2021。
www.5129.net内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com