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2(x十o.5)=16解方程

4(0.5十x)=36解方程 解:0.5+x=36÷4 0.5+x=9 x=9-0.5 x=8.5

(x + l5) x 5 = 105 x + 15 = 21 x = 6

x十(3x一15)=5o5 x+3x-15=505 4x=505+15 4x=520 x=520÷4 x=130 如果对您有帮助; 请采纳答案,谢谢。

氧原子的原子质量为16g/mol,所以0.1mol氧原子为1.6g 2.16g-1.6g=0.56g 分子式中X:O=2:5,所以X为0.1mol/5×2=0.04mol 0.56g/0.04mol=14g/mol 所以答案就是14g/mol 其实就是C元素

这样算, 0.1mol O,m(O)=0.1*16=1.6g 不需要乘5,因为这个0.1molO是2.16g物质中一共含有的O了 w(O)=1.6/2.16=74.1% 0.1mol O,那么这个物质就有 0.1/5=0.02mol,X的质量就为 0.56g,M(X)=0.56/0.02/2=14 所以 X 为 N,这个物质为 N2O5

14g/mol 假设X 2 O 5 中X的摩尔质量为ag/mol,则有整个X 2 O 5 的摩尔质量表示为:2a+5×16=(2a+80)g/mol。2.16gX 2 O 5 物质的量为2.16/(2a+80)mol.由于题目给出氧原子物质的量为0.1mol,所以有5·[2.16/(2a+80)]=0.1求出a=14g/mol

1mol X2O5中 含O 5mol,那么应该是0.02 X2O5中含O 1mol,设:X相对原子质量为M。那么: 0.02乘以(2M+80)=2.16 解得,M=14 故C正确 设X的相对原子质量为R 2R + 16*5=2.16*(5/0.1) 2R + 80=108 2R=28 R=14实在没懂就这样解释2.16gx2o5中含有0.1mol...

根据 X2O5的化学式,应该不难看出,1mol X2O5,含有5mol O 现在,a mol X2O5,含有 0.1mol O,所以 a = 0.02mol 既,2.16g X2O5物质的量为 0.02mol 所以,X2O5的摩尔质量 = 2.16g÷0.02mol =108g/mol 于是乎,X的原子量 = (108 -5×16)÷ 2 = 14 ...

5x十(5.5一x)·18=60 解: 5x+99-18x=60 -13x=-39 x=3

1x+o.5(54-x)=39 x+27-0.5x=39 0.5x=39-27 0.5x=12 x=24

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